평형상수와 용해도곱 상수의 결정
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작성일 21-04-28 21:59
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이 것을 화학反應(반응)이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 反應(반응)물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應(반응)물로 전환되는 속도가 같기 때문이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應(반응)과 역反應(반응)이 계속 진행되는 상태지만 두 反應(반응)의 속도가 같은 상태이다.
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평형상수와_용해도곱_상수의 결정 - 미리보기를 참고 바랍니다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절…(省略)
설명
다. 反應(반응)계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 change(변화)하지 않는 한 그 이상 change(변화)하지 않는데, 외부 조건의 change(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역反應(반응)에서 정反應(반응)의 속도와 역反應(반응)의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 反應(반응)물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 反應(반응)이 정지된 것처럼 보인다.”
- 1) 균일평형 ; 反應(반응)이 평형을 이루었을 때 反應(반응)에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 2) 불균일평형 ; 反應(반응)이 평형을 이루었을 때 反應(반응)에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ↔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
[A]^a x [B]^b x [C]^c
이라는 식이 성립된다 가역 反應(반응)이 진행되면 궁극적으로 反應(반응)은 평형에 이르게 되며, 이 反應(반응)이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 反應(반응)의 평형상수라고 한다.
