균일 촉매 reaction
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작성일 21-04-23 03:44
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reaction(반응)이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 reaction(반응)을 촉진시켜 줄 수 있게 한다. 또한 화학reaction(반응)에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다.
과산화수소(H2O2)는 비교적 안정한 화합물로 상온에서는 쉽게 산소와 물로 분해되지는 않는다.
3. 實驗원리
(1) 촉매(Catalyst)란 화학reaction(반응)에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학alteration(변화) 를 하지 않는 물질을 말한다. 그러나 짙은 주홍색의 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)과 reaction(반응)하면 매우 빠른 속도로 갈색의 K2Cr2O9 과 물이 만들어지고, K2Cr2O9 은 다시 분해되어서 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)이 다시 생성되며 산소 기체가 발생한다.
촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 reaction(반응)경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 effect(영향) 이 없다. 재생된 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)은 다시 용액 중의 과…(투비컨티뉴드 )
균일 촉매 reaction
균일 촉매 reaction
다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 reaction(반응)물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.순서
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설명
실험결과/기타
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1. 實驗title
균일 촉매 reaction(반응)
2. 實驗목적
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 reaction(반응)을 측정(測定) 하고 촉매의 특 성과 reaction(반응) 메카니즘을 알아본다.
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이번 實驗은 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)을 이용해서 과산화수소(H2O2)가 산소와 물로 분해되는 reaction(반응)의 속도가 빨라지는 현상을 관찰한다.
(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 reaction(반응)에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 reaction(반응)을 촉진시키는 것처럼 촉매는 reaction(반응)물과 같은 상에 있다아
(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다.
