[레포트] 용해도곱상수의 결정2
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작성일 19-06-16 17:41
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실 험 결 과
○ 원 리
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. 이렇게 준비된 여과액을 절대로 희석시켜서는 안된다는 점에 유의하고, 각 용액 의 온도를 기록한다. (이상 용액으로 가정)
…(생략(省略))
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다.
실 험 방 법
1) NaOH농도 계산
0.102g, 0.204g, 0.4g의 NaOH를 취하여 100㎖ 수용액을 제조할 경우 각각의 몰농도는
다음과 같다. (보통 반스픈 정도면 되었다.
각 거른액 25ml를 취하여 삼각프라스크(100ml)에 담고 페놀프탈레인 2～3방울 가 한 다음 0.10M HCl표준용액으로 적정하였다.
용해
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
침전
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다. 그렇게 하는 것이 오히려 여과가 잘되었기 때문일것이다 ) 여과액을 따로 보관한 다.)
비이커에 내용물을 10분간 잘저어 평형에 도달되도록 하고 각 용액을 여과지로 거 르고 (뷰흐너깔때기를 사용하여 감압하여 거르면 더욱 좋지만, 감압이 잘 안되는지, 거르는 상태도 좋지 않았고 시간도 굉장히 오래 걸려서 여과지로 여과만 하였다.
이므로,
위와 같은 계산식을 이용 각각의 몰농도 용액을 준비 할수 있따
2)용해도 實驗 및 용해도곱 상수 결정 實驗
3개의 비이커(100ml)에 0.1M, 0.05M 및 0.025M NaOH용액을 피펫으로 50ml씩 취하여 담고 각 비이커에 Ca(OH)2시약을 더 이상 녹지 않고 고체로 잔류할 때까지 충분히 가한다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되 어 다음의 평형이 이루어진다.
