[자연과학][일반화학實驗(실험)] 화학反應속도-시계反應
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작성일 19-11-02 01:14
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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 화학反應속도-시계反應
실험결과/화학
[자연과학][일반화학實驗(실험)] 화학反應속도-시계反應
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설명
[일반화학test(실험) ] 화학반응속도-시계반응
-목 차-
1. test(실험) 목적
2. test(실험) 도구
1) 기구
1) 시약
3. 理論(이론)
1) 시계반응
2) 반응속도에 대한 농도의 影響
3) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수
4) 녹말 지시약
5) 활성화 에너지(Ea)
6) 시약 조사
4. 주의 및 참고사항
5. test(실험) 방법
6. data(資料) 및 결과
1) test(실험) 결과
7. conclusion
8. 참고한 문헌
1. 목적
화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 影響을 받는다. 농도 변화에 따른 반응속도를 측정(measurement)함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정할 수 있다아 일 test(실험) 에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I + S2O8² → I2 + 2SO4² 반응의 속도에 미치는 농도의 影響을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수 구하는 방법을 습득한다. 반응속도는 식 (2)에서 알 수 …(省略)
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다. 다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 반응을 조사하여 보자.
I + S2O8² → I2 + 2SO4²
(1)
이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다아
반응속도〓k[I][S2O8²]ⁿ
(2)
여기서 k는 반응속도상수이며, m과 n은 반응차수로서 0, 1, 2, 3과 같은 정수이다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다.
2. test(실험) 도구
기구:삼각플라스크(50mL, 100mL), 피펫(5mL, 10mL, 20mL), 눈금실린더 (10mL), 온도계(1-100℃), 고무빨게, 초시계, 스포이드, 씻기병.
시약:0.2M KI, 0.1M(NH4)2S2O8, 0.005M Na2S2O3, 0.2M KCl, 0.1M (NH4)2SO4, 녹말지시약(녹말+HgCl2)
3. 理論(이론)
1) 시계반응
이 test(실험) 에서는 화학반응속도에 미치는 농도의 影響을 조사하는 것이 목적이다.
