일반화학test(실험) 완충용액
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작성일 19-05-30 18:57
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보통 완충 물은 산과 염기의 두 가지의 혼합물질로 구성되어 있다아 산성완충용액은 약염기와 그 염을 포함하는데, 이 두 물질이 첨가되는 H이온 또는 OH이온을 흡수하기 때문에 완충구간에서 pH의 급격한 alteration(변화) 가 일어나지 않게 되는 것이다.
완충제는 이와 같은 원리에 의하여 pH 적정 시 급격한 alteration(변화) 를 방지해 주는 물질이다. reaction 식으로 표현하면 아래와 같다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H이온은 더욱 OH 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될 때까지 계속해서 중화시킨다.
이때, A이온의 가수분해로 인하여 적정이 종말점(혹은 당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(3)의 잔존 HA가 감소하면서 새로운 화학적 평형에 도달하기 때문일것이다 가역reaction 인 위의 reaction 식에서 화살표의 좌측의 물질이 감소하였으므로, reaction 은 좌측물질을 생성하는 방향으로 자발적으로 진행된다 이렇게 생성된 A이온이 물과 reaction 하여 OH이온과 약산인 HA를 형성하기 때문에 종말점에서의 pH가 7 이상이게 되는 것이다.
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설명
실험결과/화학
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1.實驗title proper(제목): 완충용액
2.實驗목적
-완충 용액의 원리를 탄산같은 이양성자산의 적정 곡선을 통하여 배운다.
◆참고: 약산 HA의 K 와 pH와의 관계는 Henderson-Hasselbalch 식에 의해
다음과 같이 표기 할 수 있다아
완충용액
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 일정 구간 내에서는…(省略)
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순서
다.
3.서론 및 요점
강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않는 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다아 이는 생성된 염기(Ex Cl)가 pH에 어떠한 影響도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때는 몇 가지 고려할 점이 있다아
어떤 약산이 수용액에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
