[보고서,족보등업]화학평형상수 구하기
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작성일 19-06-12 02:48
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실험 방법
1. 준비하기
6개의 시험관에 1번부터 6번까지 번호를 매기고 시험관 꽂이에 나란히 세운 다음 5mL 피펫을 사용하여 0.002M KSCN 용액 5mL씩을 취하여 6개의 시험관에 담는다.
평형상수
평형 상태에서 reaction(반응) 물질의 몰 농도의 곱과 생성물질의 몰 농도의 곱의 비는 일정하다. 어떤 온도에서 일어나는 일반적인 reaction(반응)을 아래와 같이 표현할 때
aA + bB cC + dD
생성물의 농도를 reaction(반응)물의 농도로 나눈 값은 상수가 된다된다.
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순서
시험족보/기타
[보고서,족보등업]화학평형상수 구하기
일반화학 실험 예비 보고서
10. 화학평형상수 구하기
학과(학부)
기계시스템工學부
실험일자
2xxx.09.16
분반
4
제출일자
2xxx.09.16
조
2
학번
2xxx10482
이름
서원철
1. 실험 프리뷰(실험 방법 및 원리)
실험원리
화학평형
화학평형상태란 가역reaction(반응)에서 정reaction(반응) 속도와 역reaction(반응) 속도가 같아서 겉보기에 reaction(반응)이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미하는데. reaction(반응)물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다된다. 평형이란, 상반되는 두 reaction(반응)이 동적으로 균형을 이루는 상태임을 의미한다. 이것을 100mL 비커에 옮겨 잘 섞은 다음, 이 용 액 5m…(생략(省略))
[보고서,족보등업]화학평형상수 구하기
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다. 여기서 상수 K를 이 reaction(반응)의 평형상수라고 하며 다음과 같이 표현한다. 정reaction(반응)과 역reaction(반응)의 속도가 같고, reaction(반응)물과 생성물의 농도가 시간에 따라 더 이상 變化(변화)가 없을 때 이 reaction(반응)은 화학평형에 도달된 것이다.
2. 희석하기
2번 시험관 : 25mL 눈금실린더에 0.2M Fe(NO₃)₃용액 10mL를 채우고, 여기에 증류수를 가하여 전체 부피가 25mL가 되도록 한다.
0.2M Fe(NO₃)₃용액을 피펫을 사용하여 5mL를 취하여 1번 시험관에 넣고 흔들어서 잘 섞이도록 한다.
