용해도 및 분별결정
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작성일 19-06-16 16:15
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즉, 이것은 용액 속에 들어 있는 용질의 몰수를 용액의 전체 부피로 나눈 비를 나타낸다. 따라서 몰농도가 편리하게 쓰이는 경우도 있지만 정밀한 정량적 實驗에서는 몰랄 농도를 자주 쓴다. 용매의 질량은 온도의 영향을 받지 않으므로 몰랄 농도는 온도의 영향을 전혀받지 않는다. 즉,58.44g (1㏖)의 NaCl에다 적절한 양의 물을 가해서 전체의 부피를 1 dm3 가 되게 하면 몰농도가 1 인 염화 나트륨 용액이 되는데, 이것을 1.00M NaCl 이라고 표시한다. 몰랄 농도는 용매 1 kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다.
용액의 밀도를 알기만하면 몰농도로부터 몰랄농도를 구할수 있고 그 반대 조작도 가능하다.
레포트/공학기술
용해도 및 분별결정
용해도 및 분별결정 experiment(실험) 리포트
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설명
▶ 목적
▶ 實驗 기구
▶ 實驗 理論
▶ 實驗 방법
▶ 實驗 결과
▶ 고찰
용액 1 dm3(l) 속에 들어 있는 용질의 몰수를 몰농도라고 定義(정의)한다.
몰랄 농도
; 온도가 변하면 열 팽창에 의해서 용액의 부피가 변하므로 한 온도에서 만든 용액의 몰농도는 온도에 따라 변하게 된다된다.
종류 ; 증기압력 - 어는점 내림 과 끓는점 오름
2) 용해도
용해도란 100g의 용매에 녹는 용질의 그램…(skip)
순서
다.
1) 총괄성
`모으다`라는 뜻의 라틴어 Colligare로부터 originate 됨. 이들 성질은 알갱이들이 구성된 것에 의한 것이 아니라 전체 `모음`에서 알갱이의 수에 의해서 결정된다
용질 알맹이의 특수항 화학적 성질은 아니다.
