생활속의 산염기 결과
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작성일 19-07-21 19:45본문
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8.고찰
이번 test(실험) 에서는 페놀프탈레인을 이용 페놀프탈레인이 염기성에서 붉은색으로 변하는 것을 이용하여 용액을 적정하는 test(실험) 이었다. 또 NaOH나 HCl이 정확히 0.2M이 아닐 수 있기에 생길 수 있는 오차도 있따 또 페놀프탈레인 용액을 넣어서 몰 농도가 바뀌었을 수 있따 이번 test(실험) 에서 생각해봐야 할 것으로는 먼저 지시약이 변색하는 것을 들 수 있따 지시약은 대체로 약산의 상태라 할 수 있따 따라서 지시약의 화학식을 HIn이라고 하면 강산에서는 약산이 이온화 하지 못하므로 HIn 상태로 존재한다. 오차의 요인은 먼저 페놀프탈레인 용액을 넣은 용액에 NaOH 수용액을 넣으면서 너무 급하게 넣어 종말점을 제대로 맞추지 못했다는 것이다.
생활속의 산염기 결과
레포트/공학기술
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생활속의 산염기 결과
일반화학test(실험) 리포트(결과)
생활속의 산 염기 analysis(분석)
6. test(실험) 장치
7.결과
test(실험) A. NaOH 용액의 표준화
`Table 2. NaOH 용액의 표준화`
원래 들어있는 용액
지시약
넣은 용액
0.2M HCl 35ml
페놀프탈레인
0.2M NaOH
넣은 용액의 양
test(실험) 으로 구한 NaOH의 몰농도
41ml
0.170M
33ml
0.212M
평균(average)
37ml
0.191M
오차율4.5%
NaOH의 몰농도를 구하기 위해서는 MV=M`V`를 이용하면 된다
즉, 0.2M35ml=0.170M41ml
0.2M35ml=0.212M33ml
test(실험) B. 식초중 산의 농도 analysis(분석)
`Table 3. 식초중 산의 농도 analysis(분석) `
식초의 양(ml)
NaOH 용액의 양
M의 값
50
60
0.229
25
28
0.213
50ml0.229M=60ml0.191M
25ml0.213M=28ml0.191M
식초를 5배 희석시킨 값이므로 M값에 5배를 하여
0.229M5=1.145M
0.213M5=1.065M
이 값의 평균(average)을 구하면 (1.145M+1.065M)/2=1.105M이다. 반면 염기성 용액에서는 지시약의 H이온과 염기성의 이온이 서로 결합하여 가 되기 때문에 …(skip)
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