[물리학experiment(실험) 보고서 보고서] 시계reaction 결과
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작성일 20-10-12 09:22본문
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두 번째 reaction(반응) 혼합물로는 0.20M KI 5mL와 0.20M KCl 5.0mL, 0.1M (NH4)2S2O8 10.0mL를 사용하였다.
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1. 실험결과
reaction(반응) 혼합물
변색까지 걸린 시간(t)
[I-]
[S2O82-]
상대 reaction(반응) 속도(100/t)
1
49s
0.2M
0.1M
2.04s-1
2
96s
0.1M
0.1M
1.04s-1
3
94s
0.2M
0.05M
1.06s-1
reaction(반응)혼합물의 온도 19 ℃
reaction(반응)차수 m 0.97
n 0.95
속도상수 k 86.69 (mean or average(평균) 값)
2. 고찰
이번 실험은 시계 reaction(반응)을 이용해서 reaction(반응)속도의 차이가 큰 reaction(반응) 단계가 연속적으로 일어나는 화학reaction(반응)의 characteristic(특성)을 알아보는 것이다.
첫 번째 reaction(반응) 혼합물로는 0.20M KI 10mL, 0.1M (NH4)2S2O8 10.0mL를 사용하였다.
세 번째 reaction(반응) 혼합물로는 0.20M KI 10mL, 0.1M (NH4)2S2O8 5.0mL와 0.10M (NH4)2SO4 5.0mL를 사용하였다. 따라서 理論(이론)상으로는 녹말지시…(skip)
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실험결과/물리
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다.
reaction(반응)차수 n 또한 첫 번째 실험의 결과 값과 세 번째 실험의 결과 값을 나눔으로써 구할 수 있다아 =이므로 m은 0.97이다.
이번 실험은 理論(이론)상 I3-이 생성되어야 하나 실제 실험은 이보다 I2의 reaction(반응)이 더 우세하게 나타났다.
속도상수 k=이므로 결과값을 대입하여 계산하면 실험값은 각각 86.63, 86.50, 86.95이므로 mean or average(평균) 값은 86.69이다.
reaction(반응)차수 m은 첫 번째 실험의 결과 값과 두 번째 실험의 결과 값을 나눔으로써 구할 수 있다아 =이므로 m은 0.97이다.