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예를 들어 아세트산의 이온화를 생각해보자.



아세트산은 약산이므로 이것의 짝염기인 아세테이트 이온은 Cl-이온에 비하여 훨씬 강한 염기가 되는 것이다. 따라서 수산화이온이 생기게 되며 이때 수산화…(생략(省略))
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다.
acid
conjugate base
염소음이온은 수소이온을 받을 수 있기 때문에 염기인 것이다. 우리 몸 안의 농도나 pH의 정확한 균형을 맞추기 위해서는 효소의 작용이나 삼투압 유지 등이 반드시 필요하다. 정상 pH값으로부터 최소 10%만 벗어나도 질병에 걸리거나 사망할 수 있따
화학적 또는 생물학적 체계에서 산-염기 균형을 잘 이해하기 위해서는 약산과 약염기, 그리고 수소이온의 활동을 완전히 이해해야만 한다. 이 장에서는 일반적인 산-염기반응과 아미노산 그리고 완충용액에 대하여 이야기하고자 한다. 따라서 브뢴스테드의 정의(定義)에 의하면, HCl은 다음과 같이 해리되므로 산인 것이다.


base conjugate acid

반면에, NaOH나 KOH와 같은 금속수화물들은 수소이온을 받을 수 없기 때문에 브뢴스테드의 정의(定義)에 의하면 염기가 될 수가 없다. 그리고 암모니아 양이온은 그것의 짝산이 된다된다.

11.1 산-염기의 정의(定義)
1923년, 덴마크의 화학자 요하네스 니콜라스 브뢴스테드(1879-1947)는 산은 수소이온을 줄 수 있는 물질이며 염기는 수소이온을 받을 수 있는 물질이라는 것을 발견하였다. 그러나 이들 화합물은 수용액에서 Na+, K+, 그리고 OH-로 완전히 이온화 된다된다.
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11장 산과 염기
산과 염기는 전해질 수용액에서 특히 중요한 역할을 한다.
예를 들어, 암모니아는 수소이온을 받을 수 있으므로 브뢴스테드의 염기이다. 여기서 HCl과 Cl-는 컨주게이트되었다고 하거나 서로 짝을 이룬다고 말한다. HCl과 같은 강산은 거의 혹은 완전히 해리되어 그 짝염기인 Cl-는 약염기가 된다된다. 반면에 약산의 짝염기는 강염기기 된다된다. 산과 염기를 포함하는 것만큼 광범위한 화학평형은 없다.

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