헤스의 법칙
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작성일 19-06-16 05:21
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이와 같이 어떤 화학 反應에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다.
`시약조사`
수산화나트륨 : 나트륨의 수산화물로서 부식성이 강하므로 가성(苛性)소다라고도 한다. 그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 反應물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 變化(변화)에 대한 엔탈피 變化(변화)를 계산할 수 있게 된다된다. 조해성(潮解性)이 강하여 공기 중에 방치하면 습기와 이산화탄소를 흡수하여 탄산나트륨이 되어, 그 결정을 석출한다. 수용액은 강한 알칼리성이며, 용해도는 물 100 g에 대하여…(skip)
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레포트/공학기술
헤스의 법칙
헤스의 법칙
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순서
다.
엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 變化(변화)의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이라고 한다.
그런데 엔탈피 變化(변화)를 직접 조사할 수 없는 경우가 많이 있다아 탄소가 수소와 결합해서 탄화수소가 되는 경우의 엔탈피 變化(변화)는 얼마나 될까 이런 反應은 쉽게 일어나지 않기 때문에 직접 측정(測定) 하는 것은 불가능하고 대신 간접적인 방법을 쓰게 된다된다.
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설명
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1)Abstract
`개관`
화학 反應은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 화학식 NaOH. 영국에서 무수탄산나트륨(소다회)과 수산화칼슘(소석회)을 反應시켜 처음으로 수산화나트륨을 공업 생산하는 데 성공한 것으로 알려져 있다아 순수한 것은 무색의 투명한 결정이지만, 보통은 약간 불투명한 흰색 고체이며, 탄산나트륨 등의 불순물을 함유하고 있다아 완전히 탈수시킨 수산화나트륨의 녹는점은 328 ℃이지만, 보통은 약간의 수분이 들어 있어 318.4 ℃이다. 물에 잘 녹으며, 그 때 다량의 열을 발생한다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피(enthalpy)가 중요한 양이다. 실제로 많은 화합물의 엔탈피는 헤스의 법칙을 통해서 얻어진다. 화합물의 예금잔고에 해당하는 엔탈피를 조사하는 일은 대단히 중요하고, 따라서 헤스의 법칙도 화학에서 중요한 자리를 차지한다. 끓는점 1,390 ℃, 비중 2.13이다.
