[화학조교의 A+화학experiment(실험) 결과 report] 기체 상수의 결정
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작성일 20-12-13 00:03
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[화학조교의 A+화학experiment(실험) 결과 report] 기체 상수의 결정
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[화학experiment(실험)]기체상수의결정
레포트/공학기술
쿨한 캠퍼스 생활 돼셧으면 합니다 ^^
1. principle & theory
2. result
3.discussion
기체상수 [氣體常數, gas constant] 이상기체 1몰의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시되는데, 이때의 R값을 말한다. 용기 속에 있는 기체의 밀도를 점점 낮춰 가며 측정(measurement)해보면 측정(measurement)한 압력의 작은 차이들이 점점 줄어든다. 따라서 이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은 R=(8.31696±0.00034)×107 erg/mol·K =(8.20544±0.00034)×10-2ℓ·atm/mol·K=(82.0567±0.0034)㎤·atm/mol·K 가 된다된다. 기체상수를 아보가드로수(數)로 나눈 것은 기체분자 1개당의 기체상수로서, 볼츠만상수가 된다된다.
A+를 받은 화학experiment(실험) 결과 report 입니다.
여러 종류의 기체(수소, 산소, 메탄 등) 1몰을 같은 부피의 용기에 넣어 온도를 같게 하고 압력을 측정(measurement)해보면 정확하게 같지는 않지만 거의 같다는 것이 test(실험) 적으로 발견된다된다.
A+를 받은 화학실험 결과 레포트 입니다. 그리고 책에 따라…(To be continued )
다. 여기서 V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온(等溫)·등압하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0 ℃, 1atm에서는 22.4ℓ)을 가진다. 계속 용기 속 기체밀도를 낮추면 충분히 낮은 밀도에서 모든 기체가 이상기체 법칙을 따르게 된다된다. 그리고 충분히 낮은 밀도에서 단일 기체뿐만 아니라 혼합기체에서도 이상기체 법칙은 만족한다. 기체상수를 1몰의 입자수로 나누면 볼츠만상수가 된다된다.
