[자연과학] 일반화학test(실험) - 계면중합에 의한 나일론 6,10의 합성 결과 보고서
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작성일 20-11-28 23:05본문
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그리고 NaOH는 反應에 참여하지는 않으며 反應 중 생성된 HCl을 제거하는데 사용된다 이때 나일론 한 단위체가 생성될 때 HCl은 2분자씩 생성되므로 反應하는 몰수는 0.0399×2 = 0.0798mol이다.
위의 data(자료)와 계산식을 바탕으로 이론(理論)상의 나일론을 생산량을 계산해보면
ⅰ)이론(理論)상의 나일론의 생산량(이론(理論)상 수득량)
(Hexamethtylen diamine과 Sebacoyl chloride의 反應질량)
…(省略)
설명
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[자연과학] 일반화학test(실험) - 계면중합에 의한 나일론 6,10의 합성 결과 보고서
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다.
실험결과/화학
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1.實驗title
계면중합에 의한 나일론 6,10의 합성
2.實驗결과
ⅰ) Hexamethtylen diamine의 몰수
Hexamethtylen diamine의 분자량 : 116.24g/mol
實驗에 사용한 Hexamethtylen diamine의 양 : 4.64g
實驗에 사용된 Hexamethtylen diamine의 몰수 : 4.64g÷116.21g/mol = 0.0399mol
ⅱ) Sebacoyl chloride의 몰수
Sebacoyl chloride의 분자량 : 239.14g/mol
實驗에 사용한 Sebacoyl chloride의 양 : 9.56g
實驗에 사용된 Sebacoyl chloride의 몰수 : 9.56g÷239.14g/mol = 0.0399mol
ⅲ) NaOH의 몰수
NaOH의 분자량 : 20g/mol
實驗에 사용한 NaOH의 양 : 3.2g
實驗에 사용된 NaOH의...
1.實驗title
계면중합에 의한 나일론 6,10의 합성
2.實驗결과
ⅰ) Hexamethtylen diamine의 몰수
Hexamethtylen diamine의 분자량 : 116.24g/mol
實驗에 사용한 Hexamethtylen diamine의 양 : 4.64g
實驗에 사용된 Hexamethtylen diamine의 몰수 : 4.64g÷116.21g/mol = 0.0399mol
ⅱ) Sebacoyl chloride의 몰수
Sebacoyl chloride의 분자량 : 239.14g/mol
實驗에 사용한 Sebacoyl chloride의 양 : 9.56g
實驗에 사용된 Sebacoyl chloride의 몰수 : 9.56g÷239.14g/mol = 0.0399mol
ⅲ) NaOH의 몰수
NaOH의 분자량 : 20g/mol
實驗에 사용한 NaOH의 양 : 3.2g
實驗에 사용된 NaOH의 몰수 : 3.2g÷20g/mol = 0.08mol
ⅳ) 수득량
110.49g
`나일론합성 實驗과정`
3.고찰
계면축합 反應해 의해 나일론이 생성될 때 Hexamethtylen diamine과 Sebacoyl chloride은 1:1로 反應하여 나일론을 용출시키기 때문에 이론(理論)상 최대로 反應한 Hexamethtylen diamine과 Sebacoyl chloride의 몰수는 각각 0.0399mol 이다.