[공부資料] 화학 - 산염기 공부용 資料~
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작성일 19-08-16 12:25
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11장 산과 염기
산과 염기는 전해질 수용액에서 특히 중요한 역할을 한다. 여기서 HCl과 Cl-는 컨주게이트되었다고 하거나 서로 짝을 이룬다고 말한다. 따라서 브뢴스테드의 definition 에 의하면, HCl은 다음과 같이 해리되므로 산인 것이다. 이 장에서는 일반적인 산-염기reaction response과 아미노산 그리고 완충용액에 대하여 이야기하고자 한다. 산과 염기를 포함하는 것만큼 광범위한 화학평형은 없다. 그리고 암모니아 양이온은 그것의 짝산이 된다
base conjugate acid
반면에, NaOH나 KOH와 같은 금속수화물들은 수소이온을 받을 수 없기 때문에 브뢴스테드의 definition 에 의하면 염기가 될 수가 없다.
예를 들어, 암모니아는 수소이온을 받을 수 있으므로 브뢴스테드의 염기이다.
acid
conjugate base
염소음이온은 수소이온을 받을 수 있기 때문에 염기인 것이다. 우리 몸 안의 농도나 pH의 정확한 균형을 맞추기 위해서는 효소의 작용이나 삼투압 유지 등이 반드시 필요하다. HCl과 같은 강산은 거의 혹은 완전히 해리되어 그 짝염기인 Cl-는 약염기가 된다 반면에 약산의 짝염기는 강염기기 된다 예를 들어 아세트산의 이온화를 생각해보자.
아세트산은 약산이므로 이것의 짝염기인 아세테이트 이온은 Cl-이온에 비하여 훨씬 강한 염기가 되는 것이다. 그러나 이들 화합물은 수용액에서 Na+, K+, 그리고 OH-로 완전히 이온화 된다 따라서 수산화이온이 생기게 되며 이때 수산화…(drop)
다. 정상 pH값으로부터 최소 10%만 벗어나도 질병에 걸리거나 사망할 수 있다
화학적 또는 생물학적 체계에서 산-염기 균형을 잘 이해하기 위해서는 약산과 약염기, 그리고 수소이온의 활동을 완전히 이해해야만 한다.
11.1 산-염기의 definition
1923년, 덴마크의 화학자 요하네스 니콜라스 브뢴스테드(1879-1947)는 산은 수소이온을 줄 수 있는 물질이며 염기는 수소이온을 받을 수 있는 물질이라는 것을 발견하였다.
