實驗보고서 - 용해도곱 상수의 결정
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작성일 19-05-20 09:39
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②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 []를 구하면,
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
의 식을 이용한다.
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다
( 의 []를 이라고 놓고 풀어보면,)
= 0.0232mol/L (M)
용액속의 녹아있는 [] = NaOH의 [] + 의 [] 이다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 []를 구한다. 이때,
설명
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
2.實驗 결과
= 0.0536mol/L (M)
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③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
순서
로 계산할 수 있다 여기서 각각의 []를 으로 놓고 풀어보면,
= 0.0344mol/L (M)
다. 2.실험 결과
= 0.1008 mol/L (M)
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①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
1.實驗 목적 : 공통이온 效果(효과)를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
實驗보고서 - 용해도곱 상수의 결정
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
용해도곱 상수의 결정,용해도
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
